NCERT Solutions Class 10 Science Chapter 1 (Hindi Medium) – Chemical Reactions and Equations

मैग्नीशियम एक क्रियाशील धातु है। हवा में रखने पर सतह पर मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO) की सफेद परत जम जाती है, जो जलने में रुकावट डालती है।

इसलिए सैंडपेपर से रगड़कर यह ऑक्साइड परत हटाई जाती है, ताकि मैग्नीशियम सीधे ऑक्सीजन से अभिक्रिया कर सके:

2Mg(s) + O₂(g) ^Δ→ 2MgO(s)

(i) हाइड्रोजन + क्लोरीन → हाइड्रोजन क्लोराइड

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

(ii) बेरियम क्लोराइड + एल्युमिनियम सल्फेट → बेरियम सल्फेट + एल्युमिनियम क्लोराइड

3BaCl₂(aq) + Al₂(SO₄)₃(aq) → 3BaSO₄(s) + 2AlCl₃(aq)

(iii) सोडियम + पानी → सोडियम हाइड्रॉक्साइड + हाइड्रोजन

2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)

(i) बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट के विलयन मिलकर अघुलनशील बेरियम सल्फेट और सोडियम क्लोराइड विलयन देते हैं:

BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)

(ii) सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन HCl विलयन से अभिक्रिया करके सोडियम क्लोराइड विलयन और पानी देता है:

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

(i) पदार्थ 'X' है कैल्शियम ऑक्साइड (बिना बुझा चूना/quick lime), सूत्र CaO।

(ii) पानी के साथ अभिक्रिया — यह ऊष्माक्षेपी है, बहुत ऊष्मा निकालती है:

CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + ऊष्मा

बना हुआ कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (बुझा हुआ चूना) दीवार पर लगाया जाता है। यह हवा की CO₂ से मिलकर कैल्शियम कार्बोनेट की चमकदार सफेद परत बनाता है:

Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(l)

यह जल के विद्युत-अपघटन (electrolysis) का प्रयोग है:

2H₂O(l) ^{बिजली}→ 2H₂(g) + O₂(g)

पानी के एक अणु में हाइड्रोजन के 2 परमाणु और ऑक्सीजन का 1 परमाणु होता है, इसलिए हाइड्रोजन की मात्रा ऑक्सीजन से दुगुनी बनती है। अधिक मात्रा वाली गैस हाइड्रोजन है, जो कैथोड पर निकलती है।

आयरन, कॉपर से अधिक क्रियाशील है, इसलिए वह कॉपर को विस्थापित कर देता है — यह विस्थापन अभिक्रिया है:

Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)

CuSO₄ का नीला रंग खत्म होकर FeSO₄ का हल्का हरा रंग आ जाता है, और कील पर भूरा कॉपर जम जाता है।

Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s)↓ + 2KNO₃(aq)

यहाँ लेड आयोडाइड का पीला अवक्षेप बनता है।

(i) 4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s)
ऑक्सीकृत: सोडियम (Na) — ऑक्सीजन ग्रहण कर रहा है
अपचित: ऑक्सीजन (O₂)

(ii) CuO(s) + H₂(g) → Cu(s) + H₂O(l)
ऑक्सीकृत: हाइड्रोजन (H₂) — ऑक्सीजन ग्रहण कर रहा है
अपचित: कॉपर ऑक्साइड (CuO) — ऑक्सीजन खो रहा है

उत्तर: (i) (a) और (b)

सही बात यह है कि लेड ऑक्साइड (PbO) रिड्यूस हो रहा है (ऑक्सीजन खो रहा है) और कार्बन ऑक्सीडाइज़ हो रहा है (ऑक्सीजन ग्रहण कर रहा है)।

• (a) "लेड रिड्यूस हो रहा है" — गलत, लेड ऑक्साइड रिड्यूस हो रहा है, लेड नहीं
• (b) "कार्बन डाइऑक्साइड ऑक्सीडाइज़ हो रहा है" — गलत, CO₂ तो उत्पाद है
• (c) "कार्बन ऑक्सीडाइज़ हो रहा है" — सही
• (d) "लेड ऑक्साइड रिड्यूस हो रहा है" — सही

उत्तर: (d) विस्थापन अभिक्रिया (Displacement reaction)

एल्युमिनियम, आयरन से अधिक क्रियाशील है, इसलिए वह आयरन को उसके ऑक्साइड से विस्थापित कर देता है। इसे ही थर्माइट अभिक्रिया कहते हैं — रेलवे पटरियाँ जोड़ने में प्रयोग होती है।

उत्तर: (a) हाइड्रोजन गैस और आयरन क्लोराइड बनते हैं

Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)

संतुलित रासायनिक समीकरण वह है जिसमें अभिकारक पक्ष और उत्पाद पक्ष पर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या बराबर हो।

संतुलित करने का कारण: द्रव्यमान संरक्षण के नियम (Law of Conservation of Mass) के अनुसार किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो बनाया जा सकता है न ही नष्ट किया जा सकता है। यदि समीकरण संतुलित न हो तो यह नियम टूट जाएगा।

(a) हाइड्रोजन गैस नाइट्रोजन से मिलकर अमोनिया बनाती है:

3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g)

(b) हाइड्रोजन सल्फाइड हवा में जलकर पानी और सल्फर डाइऑक्साइड देती है:

2H₂S(g) + 3O₂(g) → 2H₂O(l) + 2SO₂(g)

(c) बेरियम क्लोराइड + एल्युमिनियम सल्फेट → एल्युमिनियम क्लोराइड + बेरियम सल्फेट का अवक्षेप:

3BaCl₂(aq) + Al₂(SO₄)₃(aq) → 2AlCl₃(aq) + 3BaSO₄(s)

(d) पोटैशियम धातु पानी से अभिक्रिया करके पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन देता है:

2K(s) + 2H₂O(l) → 2KOH(aq) + H₂(g)

(a) 2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

(b) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

(c) NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃  (पहले से संतुलित)

(d) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

(a) Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(l)

(b) Zn(s) + 2AgNO₃(aq) → Zn(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s)

(c) 2Al(s) + 3CuCl₂(aq) → 2AlCl₃(aq) + 3Cu(s)

(d) BaCl₂(aq) + K₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2KCl(aq)

(a) 2KBr(aq) + BaI₂(aq) → 2KI(aq) + BaBr₂(s)

प्रकार: द्विविस्थापन (Double displacement)

(b) ZnCO₃(s) → ZnO(s) + CO₂(g)

प्रकार: अपघटन (Decomposition)

(c) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

प्रकार: संयोजन (Combination)

(d) Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

प्रकार: विस्थापन (Displacement)

ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया — जिसमें ऊष्मा उत्सर्जित होती है।

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) + ऊष्मा

CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + ऊष्मा

ऊष्माशोषी अभिक्रिया — जिसमें ऊष्मा अवशोषित होती है।

CaCO₃(s) + ऊष्मा → CaO(s) + CO₂(g)

2AgCl(s) ^{सूर्य का प्रकाश}→ 2Ag(s) + Cl₂(g)

श्वसन में ग्लूकोज़ ऑक्सीजन के साथ टूटकर कार्बन डाइऑक्साइड, पानी और ऊर्जा देता है:

C₆H₁₂O₆(aq) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l) + ऊर्जा

क्योंकि इस अभिक्रिया में ऊर्जा मुक्त होती है — जिससे शरीर का तापमान बना रहता है और सभी क्रियाएँ चलती रहती हैं — इसलिए श्वसन ऊष्माक्षेपी है।

संयोजन में दो या अधिक पदार्थ मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं। अपघटन में एक पदार्थ टूटकर दो या अधिक उत्पाद देता है। दोनों एक-दूसरे के बिल्कुल उल्टे हैं।

संयोजन:

CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq)

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)

अपघटन:

CaCO₃(s) ^Δ→ CaO(s) + CO₂(g)

2H₂O(l) ^{बिजली}→ 2H₂(g) + O₂(g)

ऊष्मा (तापीय अपघटन):

CaCO₃(s) ^Δ→ CaO(s) + CO₂(g)

प्रकाश (प्रकाशीय अपघटन):

2AgBr(s) ^{सूर्य का प्रकाश}→ 2Ag(s) + Br₂(g)

बिजली (विद्युत-अपघटन):

2H₂O(l) ^{बिजली}→ 2H₂(g) + O₂(g)

↔ Table ko side me swipe karein

कॉपर, सिल्वर से अधिक क्रियाशील है, इसलिए वह सिल्वर को विस्थापित कर देता है:

Cu(s) + 2AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s)

यह विस्थापन अभिक्रिया है। विलयन नीला हो जाता है (कॉपर नाइट्रेट के कारण) और सिल्वर अलग जम जाता है।

वह अभिक्रिया जिसमें दो विलयन मिलकर एक अघुलनशील ठोस (अवक्षेप) बनाते हैं।

उदाहरण 1 — सफेद अवक्षेप:

Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s)↓ + 2NaCl(aq)

उदाहरण 2 — पीला अवक्षेप:

Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s)↓ + 2KNO₃(aq)

(a) ऑक्सीकरण (Oxidation) — ऑक्सीजन का ग्रहण (या हाइड्रोजन का त्याग)।

2Cu(s) + O₂(g) → 2CuO(s)

2Mg(s) + O₂(g) → 2MgO(s)

(b) अपचयन (Reduction) — ऑक्सीजन का त्याग (या हाइड्रोजन का ग्रहण)।

CuO(s) + H₂(g) → Cu(s) + H₂O(l)

ZnO(s) + C(s) → Zn(s) + CO(g)

तत्व 'X' कॉपर (Cu) है। हवा में गरम करने पर यह ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके कॉपर(II) ऑक्साइड (CuO) बनाता है, जो काले रंग का होता है:

2Cu(s) + O₂(g) ^Δ→ 2CuO(s)

पेंट की परत आयरन को हवा की ऑक्सीजन और नमी से अलग कर देती है। इसके बिना आयरन जंग (Fe₂O₃·xH₂O) बनकर संक्षारित होने लगता है। पेंट से जंग लगना रुक जाता है और वस्तु लंबे समय तक चलती है।

नाइट्रोजन एक अक्रिय (inert) गैस है। पैकेट में नाइट्रोजन भरने से अंदर की ऑक्सीजन हट जाती है, जिससे तेल और वसा ऑक्सीकृत नहीं हो पाते। इससे विकृतगंधिता (rancidity) रुक जाती है और भोजन लंबे समय तक ताज़ा रहता है।

(a) संक्षारण (Corrosion) — जब धातु हवा, नमी या अम्ल के संपर्क में आकर धीरे-धीरे खराब होने लगती है।
उदाहरण: आयरन पर भूरा जंग, सिल्वर पर काली परत, कॉपर पर हरी परत।

(b) विकृतगंधिता (Rancidity) — तेल या वसा वाले भोजन का ऑक्सीकृत होकर स्वाद और गंध खराब हो जाना।
उदाहरण: पुराने चिप्स या घी का बदबूदार हो जाना।
रोकने के तरीके: प्रतिऑक्सीकारक (antioxidants), वायुरोधी (airtight) पात्र, नाइट्रोजन फ्लशिंग, प्रशीतन (refrigeration)।